Skudrskābes īpašības

Skudrskābe ir vienkāršākais organisko skābju pārstāvis. Šīs vielas lietošanas jomas ir patiešām plašas: rūpniecība, medicīna un laboratorijas apstākļi. Vispirms tā tika izolēta no skudrām, tāpēc arī ieguva savu nosaukumu. Šajā rakstā ir sīki aprakstītas mūsdienu metodes šī savienojuma iegūšanai un izmantošanai..

• Rekvizīti
• Avoti
• Pieteikums
• Toksicitāte

Rekvizīti

Formāli šī viela ir metāna atvasinājums, tāpēc saskaņā ar IUPAC teikto tās nosaukums ir metānskābe. Skudrskābes strukturālā formula ir šāda:

Šī formula nozīmē tās pamatīpašības.

Skābes īpašības

Hidroksilgrupas ūdeņraža atoms ir diezgan viegli sadalāms pat ne tikai spēcīgu, bet arī vāju bāzu ietekmē:

1. HCOOH + H₂O = HCOO - + H₃O +
2. HCOOH + OH - = HCOO - + H₂O
3. HCOOH + NH₃ = HCOO - + NH₄ +

Tas nosaka šī savienojuma diezgan spēcīgās skābes īpašības - tā ir spēcīgākā organisko skābju ierobežotāja. Tas nozīmē, ka tam piemīt visas īpašības, kas raksturīgas šīs klases savienojumiem. Tos sauc par formiātiem ("formica" latīņu valodā nozīmē "skudra").

Karboksilgrupu reakcijas

Skudrskābe spēj iesaistīties arī esterifikācijas reakcijās - esteru veidošanā ar spirtiem:

Turklāt tā ir vienīgā viela ar karboksilgrupu, kas var saistīties ar dubulto saiti, veidojot arī esterus:

Bet skudrskābes īpatnības ir ne tikai tās skābums. Rūpīgi aplūkojot molekulas struktūru, jūs varat redzēt vēl vienu funkcionālo grupu - karbonilu.

Karbonilgrupu reakcijas

Karbonilgrupa ir raksturīga aldehīdiem, kas nozīmē, ka attiecīgajam savienojumam piemīt šīs grupas savienojumu īpašības. Tātad, to var reducēt par formaldehīdu:

Vai arī oksidējas par nestabilu ogļskābi, kas ātri sašķeļ ūdeni un pārvēršas oglekļa dioksīdā.

Abas šīs reakcijas tikai parāda skudrskābes īpašības un tām nav īsta pielietojuma, taču oksidēšanu ar sudraba oksīda šķīdumu amonjakā var izmantot šī savienojuma kvalitatīvai noteikšanai..

Avoti

Šo savienojumu var iegūt vai nu sintētiski, vai arī izolējot to no dabas objektiem. Ir vairāki dabiski avoti:

• tas vispirms tika izolēts skudru ķermeņu "destilācijas" laikā, tāpēc arī radās nosaukums.
• Nātres - šis augs satur skudrskābi (tas tika atrasts nātru matiņos).
• Dažos daudzumos skudrskābe atrodama atmosfērā, kas nāk no augiem.

Mūsdienās šo savienojumu diez vai kāds iegūst, destilējot skudras, jo sintētiskās iegūšanas metodes ir labi attīstītas, un nozare tās veiksmīgi pielietojusi:

• metilformāta hidrolīze, kas veidojas, reaģējot oglekļa monoksīdam ar metanolu stipras bāzes klātbūtnē, dod šo vielu.
• Tas ir arī blakusprodukts etiķskābes ražošanā, oksidējot alkānus (etiķis tiek atdalīts). Šī metode pamazām kļūst novecojusi, jo efektīvākas ieguves metodes.
• Laboratorijā to var iegūt, skābeņskābi reaģējot ar glicerīnu, ko izmanto katalīzei, ļoti augstā temperatūrā..

Pieteikums

Šis savienojums ir ļoti svarīgs daudzās cilvēka darbības jomās. Skudrskābes unikālās īpašības un diezgan vienkāršās metodes padara to par noderīgu un pieejamu reaģentu. Skudrskābes bioloģiskās īpašības ļauj to izmantot medicīniskiem mērķiem..

Rūpniecībā

Skudrskābe ir lielisks antiseptisks līdzeklis, kas ļauj to izmantot kā antibakteriālu līdzekli. Šis īpašums tiek izmantots, piemēram, pārtikas rūpniecībā vai putnu audzēšanā..

Reaģējot ar spēcīgiem dehidratācijas līdzekļiem, piemēram, sērskābi vai fosfora pentoksīdu, šī viela sadalās, atbrīvojot oglekļa monoksīdu. Tādēļ to izmanto, lai laboratorijā iegūtu nelielu daudzumu oglekļa monoksīda..

Medicīnā

Teicamās skābes šķīdums ir lielisks antiseptisks līdzeklis, kas ir iemesls tā izmantošanai medicīnā. Visplašāk izmanto ķirurģijā un farmācijā.

Iespējama arī lietošana mājās: viela ir diezgan efektīvs līdzeklis pret kārpas.

Pirms lietojat savienojumu mājās, jums jāizpēta instrukcijas un jāiepazīstas ar piesardzības pasākumiem.

Toksicitāte

Šim savienojumam ir zema toksicitāte, taču saindēšanās ar skudrskābi joprojām ir iespējama. Atšķaidītā stāvoklī tas nav kaitīgs ādai, un šķīdumi, kuru koncentrācija pārsniedz 10%, var nodarīt ievērojamu kaitējumu, tādēļ, nonākot saskarē ar ādu, kontakta vieta ātri jāārstē ar sodas šķīdumu..

To diezgan viegli noņem no ķermeņa nelielos daudzumos, taču ir dažas īpašas situācijas. Piemēram, saindēšanās gadījumā ar metanolu, kura pārstrādātie produkti ir formaldehīds un skudrskābe, redzes nervs var tikt nopietni bojāts, kas novedīs pie redzes pasliktināšanās vai pat zaudēšanas..

Tādējādi skudrskābe ir ļoti svarīgs un nepieciešams savienojums. Tas ir plaši pielietojams daudzās cilvēka darbības jomās. Tā ir plaši pazīstama pārtikas piedeva, ko izmanto kā konservantu, un tās antiseptiskās īpašības ir izmantotas medicīnā. Tomēr lielos daudzumos tas var kaitēt ķermenim, tādēļ tā lietošana prasa piesardzību un precizitāti..

Skudrskābe

Ķīmiskais nosaukums

Ķīmiskās īpašības

Skudrskābes ķīmiskā formula: HCOOH. Šis ir viens no pirmajiem monobāzu oglekļa šķiedras pārstāvjiem. Viela pirmo reizi tika izolēta 1670. gadā no meža (sarkanās) skudras. Dabiskajā vidē tas atrodas bišu indos, skuju koku nātrēs un skujās, medūzu izdalījumos, augļos.

Fizikālās īpašības

Metānskābes racēmiskā formula: CH2O2. Vielai normālos apstākļos ir bezkrāsains šķidrums, kas viegli šķīst glicerīnā, acetonā, toluolā un benzolā. Molārā masa = 46,02 grami uz vienu molu. Esterus (etilēteri un metilēteri) un metāna sāļus pret jums sauc par formiātiem.

Ķīmiskās īpašības

Pēc skudrskābes strukturālās formulas var izdarīt secinājumus un tās ķīmiskās īpašības. Skudrskābe spēj uzrādīt līdz-t un dažas aldehīdu īpašības (reducēšanās reakcijas).

Skudrskābi oksidējot, piemēram, ar kālija permanganātu, aktīvi izdalās oglekļa dioksīds. Vielu izmanto kā konservantu (kods E236). Skudrskābe reaģē ar etiķskābi (koncentrētu) un sadalās oglekļa monoksīdā un parastā ūdenī, atbrīvojot siltumu. Ķīmiskais savienojums reaģē ar nātrija hidroksīdu. Viela nesadarbojas ar sālsskābi, sudrabu, nātrija sulfātu utt.

Skudrskābes iegūšana

Butāns oksidējoties un ražojot etiķskābi, viela veidojas blakusprodukta veidā. To var iegūt arī, veicot formamīda un metilformāta hidrolīzi (ar ūdens pārpalikumu); ar CO hidratāciju jebkura sārma klātbūtnē. Kvalitatīva reakcija metānskābes noteikšanai var būt reakcija uz algedigēm. Sudraba oksīda un Cu (OH) 2 amonjaka šķīdums var darboties kā oksidētājs. Izmantoja sudraba spoguļa reakciju.

Skudrskābes lietošana

Vielu izmanto kā antibakteriālu līdzekli un konservantu barības sagatavošanā ilgstošai uzglabāšanai, līdzeklis ievērojami palēnina sabrukšanas un sabrukšanas procesus. Ķīmiskais savienojums tiek izmantots vilnas krāsošanas procesā; kā insekticīds biškopībā; veicot dažas ķīmiskās reakcijas (darbojas kā šķīdinātājs). Pārtikas rūpniecībā produktam ir marķējums E236. Medicīnā skābi lieto kopā ar ūdeņraža peroksīdu ("permūru" vai performīnskābi) kā antiseptisku līdzekli locītavu slimību ārstēšanai..

farmakoloģiskā iedarbība

Vietēja anestēzija, traucējoša, pretiekaisuma, lokāla kairinātāja, uzlabo audu metabolismu.

Farmakodinamika un farmakokinētika

Metānskābe, uzklājot to uz epidermas virsmas, kairina ādas un muskuļu audu nervu galus, aktivizē specifiskas refleksās reakcijas un stimulē neiropeptīdu un enkefalīnu ražošanu. Tajā pašā laikā sāpju jutīgums samazinās un asinsvadu caurlaidība palielinās. Viela stimulē kinīnu un histamīna atbrīvošanās procesus, paplašina asinsvadus, stimulē imunoloģiskos procesus.

Lietošanas indikācijas

Zāles lieto instrumentu un aprīkojuma ārstēšanai pirms operācijas. Vielu lieto lokāli kā daļu no šķīdumiem reimatisko sāpju, miozīta, radikulīta, neiralģijas, periartrīta, poli- un monoartrīta ārstēšanai..

Kontrindikācijas

Blakus efekti

Metānskābe var izraisīt vietējas reakcijas, niezi, apsārtumu, ādas kairinājumu, ādas plīvēšanu, alerģiju.

Lietošanas instrukcijas (metode un devas)

Zāles lieto lokāli, kombinācijā ar citām vielām. Zāles lieto skartajā zonā un viegli berzē.

Pārdozēšana

Nav datu par zāļu pārdozēšanu.

Mijiedarbība

Zāles ir saderīgas ar citām zālēm.

Speciālas instrukcijas

Vielu nedrīkst lietot iekšķīgi vai lietot gļotādai, izvairieties no saskares ar acīm.

Preparāti, kas satur (analogus)

Atsauksmes

Ievērojot ārsta ieteikumus, zāļu un devu lietošanas metodi, tā ilgstoši pozitīvi ietekmē neiralģiju, artrītu un citas muskuļu un skeleta sistēmas slimības. Nav ziņots par blakusparādībām.

Cena, kur nopirkt

Skudrskābi var iegādāties aptiekā kā daļu no skudrskābes, 15 rubļus uz 50 ml pudeli.

Izglītība: Beidzis Rivnes Valsts medicīnas pamatkolediju ar farmācijas grādu. Beidzis Vinnitsa Valsts medicīnas universitāti, kas nosaukta I vārdā. M.I.Pirogovs un prakse tās bāzē.

Darba pieredze: No 2003. līdz 2013. gadam - strādājusi par farmaceitu un aptiekas kioska vadītāju. Viņai tika piešķirti sertifikāti un izcilības par daudziem gadiem un apzinīgs darbs. Raksti par medicīnas tēmām tika publicēti vietējās publikācijās (laikrakstos) un dažādos interneta portālos.

Skudrskābe

Skudrskābe (sistemātisks nosaukums: metānskābe) HCOOH ir organisks savienojums, kas ir pirmais piesātināto monobāzisko karbonskābju sērijas pārstāvis. Reģistrēts kā pārtikas piedeva ar apzīmējumu E236. Skudrskābe ieguva savu nosaukumu, jo to pirmoreiz 1670. gadā izolēja angļu dabaszinātnieks Džons Rejs no sarkanajām meža skudrām. Dabā tas ir sastopams arī bitēs, nātrēs un adatās. Skudrskābes sāļus un anjonus sauc par formiātiem.

Saturs

• 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
• 2 Getting
• 3 Drošība
• 4 Būt dabā
• 5 Pieteikums
• 6 Skudrskābes atvasinājumi

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Standarta apstākļos skudrskābe ir asa, bezkrāsains šķidrums. Šķīst acetonā, benzolā, glicerīnā, toluolā. Sajaucas ar ūdeni, dietilēteri, etanolu.

Disociācijas konstante: 1.772⋅10 −4.

Skudrskābe papildus skābām īpašībām uzrāda arī dažas aldehīdu īpašības, jo īpaši reducējošās. To darot, tas tiek oksidēts līdz oglekļa dioksīdam. Piemēram:

Karsējot ar spēcīgiem dehidratācijas līdzekļiem (H₂TĀ_{4 (konc.)} vai P₄O_desmit) sadalās ūdenī un oglekļa monoksīdā:

Skudrskābe reaģē ar amonija sudraba oksīda šķīdumu:

Skudrskābes mijiedarbība ar vara hidroksīdu:

Parāda visas monobāzu karbonskābes īpašības:

Formāti ar metāliem:

Veido esterus ar spirtiem:

Saņemšana

1. Blakusprodukts etiķskābes ražošanā, oksidējot šķidrā fāzē butānu.
2. Metanola oksidēšana:
   CH₃OH → HCHO → HCOOH
3. Oglekļa monoksīda reakcija ar nātrija hidroksīdu:
   NaOH + CO → HCOONa → (+ H₂TĀ₄, - Nē₂TĀ₄) HCOOH
   Šī ir galvenā rūpnieciskā metode, ko veic divos posmos: pirmajā posmā oglekļa monoksīds ar spiedienu 0,6-0,8 MPa tiek izvadīts caur nātrija hidroksīdu, kas uzkarsēts līdz 120-130 ° C; otrajā posmā nātrija formiātu apstrādā ar sērskābi un produktu destilē vakuumā.
4. Skābeņskābes glicerīna esteru sadalīšanās. Lai to izdarītu, bezūdens glicerīnu karsē ar skābeņskābi, savukārt ūdens tiek destilēts un veidojas skābeņskābes esteri. Turpmāk karsējot, esteri sadalās, atbrīvojot oglekļa dioksīdu, un veidojas skudrskābes esteri, kas pēc sadalīšanās ar ūdeni dod skudrskābi un glicerīnu.

Drošība

Skudrskābes bīstamība ir atkarīga no koncentrācijas. Saskaņā ar Eiropas Savienības klasifikāciju koncentrācijām līdz 10% ir kairinošs efekts, vairāk nekā 10% - kodīgs.

Saskaroties ar ādu, 100% šķidrā skudrskābe izraisa smagus ķīmiskus apdegumus. Pat neliels tā daudzums uz ādas rada stipras sāpes, skartā vieta vispirms kļūst balta, it kā pārklāta ar salu, tad tā izskatās kā vasks, ap to parādās sarkana apmale. Skābe viegli iekļūst caur taukaino ādas slāni, tāpēc skartā vieta nekavējoties jāmazgā ar sodas šķīdumu. Saskare ar koncentrētiem skudrskābes tvaikiem var sabojāt acis un elpošanas traktu. Nejauša pat atšķaidītu šķīdumu uzņemšana izraisa smaga nekrotizējoša gastroenterīta simptomus.

Skudrskābe organismā ātri metabolizējas un izdalās. Tomēr skudrskābe un formaldehīds, ko rada saindēšanās ar metanolu, bojā redzes nervu un izraisa aklumu..

Saskaņā ar MPC darba zonas gaisā ir vienāds ar 1 mg / m 3 (maksimāli vienreizējs). Ieelpojot, var absorbēties ķermenī. Smaržas slieksnis var sasniegt, piemēram, 453 mg / m 3. var sagaidīt, ka plaši izmantoto filtrējošo RPE izmantošana kopā ar "filtru nomaiņu, ja zem maskas ir smaka" (kā Krievijas Federācijā RPE piegādātāji gandrīz vienmēr iesaka) vismaz dažiem darbiniekiem radīs pārmērīgu skudrskābes iedarbību - novēlota gāzes filtru nomaiņa. Lai pasargātu no tā, jāizmanto efektīvākas tehnoloģiju izmaiņas un kolektīvie aizsardzības līdzekļi..

Būt dabā

Dabā skudrskābe ir atrodama adatās, nātrēs, augļos, asās medūzu, bišu un skudru sekrēcijās. Skudrskābi pirmo reizi 1670. gadā angļu dabaszinātnieks Džons Rejs izolēja no sarkanajām meža skudrām, kas izskaidro tās nosaukumu.

Lielos daudzumos skudrskābe veidojas kā blakusprodukts butāna un vieglā benzīna šķidrās fāzes oksidēšanā etiķskābes ražošanā. Skudrskābi iegūst arī formamīda hidrolīzē (

35% no pasaules kopražojuma); process sastāv no vairākiem posmiem: metanola karbonilēšana, metilformāta mijiedarbība ar bezūdens NH₃ un sekojošā formamīda hidrolīze ar 75% H₂TĀ₄. Dažreiz tiek izmantota tieša metilformāta hidrolīze (reakcija tiek veikta virs ūdens vai terciārā amīna klātbūtnē), CO hidratācija sārma klātbūtnē (skābe tiek izdalīta no sāls, darbojoties H₂TĀ₄), CH dehidrogenēšana₃OH tvaika fāzē katalizatoru klātbūtnē, kas satur Cu, kā arī Zr, Zn, Cr, Mn, Mg uc (metodei nav rūpnieciskas vērtības).

Pieteikums

Skudrskābi lopbarības sagatavošanā galvenokārt izmanto kā konservantu un antibakteriālu līdzekli. Skudrskābe palēnina sabrukšanas un sabrukšanas procesus, tāpēc siens un skābbarība, kas apstrādāta ar skudrskābi, kalpo ilgāk. Skudrskābi izmanto arī vilnas kodīgā krāsošanā, cīņā pret parazītiem biškopībā, kā šķīdinātāju dažās ķīmiskās reakcijās.

Laboratorijas izmanto šķidro skudrskābes sadalīšanos karstas koncentrētas sērskābes iedarbībā vai skudrskābi nododot fosfora oksīdam P₂O_pieci, oglekļa monoksīda ražošanai.

Medicīnā to lieto performīnskābes ("permurs" vai "C-4" recepte (ūdeņraža peroksīda un skudrskābes maisījums)) šķīdumu pagatavošanai. Pervomur tiek izmantots ķirurģijā kā pirmsoperācijas antiseptisks līdzeklis, farmācijas nozarē iekārtu dezinfekcijai.

Skudrskābes atvasinājumi

Skudrskābes sāļus un esterus sauc par formiātiem.

Skudrskābe: vispārīgās īpašības un pielietojums

HCOOH ir racionāla skudrskābes formula, piesātināta vienkomponentu karbonskābe, kas pieder pie tā sauktās karboksilgrupas. Pašlaik skudrskābei ir sistemātisks nosaukums metāns, tas ir organisks savienojums, kas reģistrēts kā pārtikas piedeva E236.

Skudrskābes parādīšanās vēsture

Atvēršana

1670. gadā dabaszinātnieks, Londonas Karaliskās biedrības loceklis Džons Rejs veica eksperimentu, kura rezultātā parādījās jauns ķīmiskā savienojuma ūdens šķīdums, kam piemīt skābēm raksturīgās īpašības. Rejs, vārot ūdeni traukā, kurā ievietotas sarkanās meža skudras, veica tvaika destilācijas procesu.

Tagad process ir aizstāts ar skudrskābes sintēzi no oglekļa monoksīda un ūdens. Vēlāk entomologi apstiprinās, ka skudru ķermenī vēdera dobumā ir indīgi dziedzeri, kas ražo skābi kā aizsardzības līdzekli pret uzbrukumu..

Sarkanās meža skudras nebija vienīgās šīs skābes sugas nesējas. Skudrskābe, kaut arī mazākā daudzumā, ir sastopama bišu indēs, zīdtārpiņu kāpurķēdēs, priežu skujās, nātrēs, augļos, kā arī dzīvnieku un pat cilvēku izdalījumos. Skābie sāļi un esteri, formiāti savu nosaukumu ieguvuši arī no latīņu valodas formica - skudra.

Saņemšana

Kopš 19. gadsimta skudrskābi ķīmiski ražo nātrija sāls formā. Lielu daudzumu skudrskābes iegūst kā blakusproduktu butāna un benzīna frakcijas šķidrās fāzes oksidēšanas laikā citas skābes - etiķskābes ražošanā..

Aptuveni 35% pasaules produkcijas iegūst formamīda hidrolīzes ceļā. Galvenā rūpnieciskā metode skudrskābes ražošanai ir oglekļa monoksīda reakcija ar nātrija hidroksīdu: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Process ir sadalīts divos posmos:

• 1. posms. Oglekļa monoksīds tiek izvadīts pie nātrija hidroksīda ar spiedienu no 0,6 līdz 0,8 MPa.
• 2. posms. Nātrija formiāta apstrāde ar sērskābi un produkta destilācija vakuumā.

Vēl viens veids ir skābeņskābes glicerīna esteru sadalīšanās. Karsējot skābeņskābi un bezūdens glicerīnu, destilējot ūdeni, rodas skābeņskābes esteri. Sadalot skābeņskābes esterus, karsējot, iegūst oglekļa dioksīdu un veidojas skudru esteri. Pēdējais, sadaloties ar ūdeni, veido glicerīnu un skudrskābi.

Skudrskābes fizikālās un ķīmiskās īpašības

Viena no vienkāršākajām karbonskābēm, skudrskābe, tajā pašā laikā ir visspēcīgākā. Saskaroties ar ādu, tas izraisa apdegumus, dedzināšanu, izšķīšanu. Izšķīdina neilonu, neilonu un citus polimērus.

Skudrskābe ir bezkrāsains šķidrums ar asu un asu smaku. Sajaucas ar ūdeni, etanolu, dietilēteri. Šķīst acetonā, benzolā, glicerīnā un toluolā. Tam ir skābju un aldehīdu īpašības, molekulārajā formulā ir skābes daļa (CO-OH) un oglekļa atoms (H-CO). Šī īpašība izraisīja īpašu reakciju, lai samazinātu sudrabu, kas raksturīgs aldehīdiem, bet ne skābēm..

Svarīga skudrskābes iezīme ir "smago" šķidrumu ražošana. To lieto ģeologi, mineralogi, gemologi, un tie palīdz identificēt un atdalīt minerālus atbilstoši to blīvuma īpašībām.

Kad tallija metālu izšķīdina 90% skudrskābes šķīdumā, iegūst tallija formiātu. Izšķīdinot šādas vielas un to sāļus, iegūst šķīdumu, kurā peld smagais spariņš, korunds, malahīts.

Skudrskābe ir pazīstama ar baktericīdām īpašībām. Izmanto pārtikas trauku dezinfekcijai. Skābi izmanto kā pārtikas koncentrātu. Medicīnā tiek izmantoti vāji risinājumi.

Pieteikums

Skudrskābes galvenais pielietojums ir konservants, pateicoties tā augstajām baktericīdajām un antiseptiskajām īpašībām. Skudrskābe (pārtikas versija E236), kas aptur pūšanas īpašības, tiek plaši izmantota daudzās jomās, tostarp:

• ēdiens:
  • sulu, dārzeņu konservēšana
  • tīrīšana no cukura piemaisījumiem medus, marinādes ražošanā
  • vīna un alus tvertņu dezinfekcija
• medicīniskā:
  • pretsāpju un pretiekaisuma līdzeklis
  • sēnīšu slimību, sasitumu, sastiepumu, varikozu vēnu ārstēšana
  • prettuberkulozes šķīdumi
  • anestēzijas līdzekļi
• kosmetoloģija:
  • tīrīšanas līdzekļi pūtītes ārstēšanai
  • matu augšanas stimulēšana
  • miecēšanas un miecēšanas līdzekļi
• mājsaimniecība:
  • tīrīšanas līdzekļi pret rūsu un kaļķakmeni
• Lauksaimniecība:
  • ziemas barības sagatavošana
  • ērces ierobežošana biškopībā

Plašāku informāciju par skudrskābes pielietošanas jomām skatiet publikācijā "Skudrskābes izmantošana dažādās nozarēs".

Drošība un pieņemamība

Jāatzīmē, ka skudrskābi pārtikas produktos atļauts izmantot Krievijā, Baltkrievijā, kā arī EAEU valstīs. Eiropas Savienības valstīs kosmētikā ir atļauts izmantot E236, bet ASV - kā daļu no sintētiskiem pārtikas aromatizētājiem.

Neatšķaidīta skudrskābe izraisa smagus ķīmiskus apdegumus, 10% vai vairāk ir kodīga iedarbība, mazāk nekā 10% - kairinošs.

Metāna skābes galvenā atšķirīgā iezīme ir ražošanas iekārtu trūkums Krievijā. Neskatoties uz to, skudrskābi vienmēr var iegādāties Everest LLC. Uzziniet vairāk šeit.

Skudrskābe, ražošana, īpašības, ķīmiskās reakcijas

Skudrskābe, ražošana, īpašības, ķīmiskās reakcijas.

Skudrskābe (arī metānskābe) ir organiska viela, kas saistīta ar piesātinātām vienbāzes karbonskābēm.

Skudrskābe, formula, īpašības:

Skudrskābe (arī metānskābe) ir organiska viela, kas saistīta ar piesātinātām vienbāzes karbonskābēm.

Skudrskābes ķīmiskā formula ir CH202. Skudrskābes racionālā formula HCOOH. Nav izomēru.

Skudrskābes molekulas struktūra:

Skudrskābe (metānskābe) - vienkāršākā karbonskābe, karboksilskābju klases priekštecis.

Skudrskābe ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaku.

Skudrskābe ir uzliesmojošs šķidrums, kura uzliesmošanas temperatūra ir 60 ° C, pašaizdegšanās temperatūra ir 504 ° C.

Ūdens šķīdums, kas satur 85% skudrskābes, ir arī viegli uzliesmojošs šķidrums ar uzliesmošanas temperatūru (atvērtā tīģelī) 71 ° C, uzliesmošanas temperatūra 83 ° C.

Virs 69 ° C skudrskābe var veidot sprādzienbīstamus tvaiku / gaisa maisījumus..

Šķīst acetonā, benzolā, glicerīnā, toluolā. Sajaucas ar ūdeni, dietilēteri, etanolu.

Skudrskābe kā uztura bagātinātājs ir reģistrēta kā E236.

Skudrskābe savu nosaukumu ieguvusi no tā, ka to pirmoreiz 1670. gadā izolēja angļu dabaszinātnieks Džons Rejs no sarkanajām meža skudrām.

Dabā skudrskābe ir sastopama bišu indēs, nātrēs, adatās, medūzu sekrēcijās, augļos (ābolos, avenēs, zemenēs, avokado utt.).

Skudrskābes sāļus un anjonus sauc par formiātiem.

Skudrskābes nosaukums angļu valodā ir skudrskābe.

Skudrskābe ir toksiska, bīstama dzīvībai un veselībai (bīstamība ir atkarīga no koncentrācijas), kodīga.

Skudrskābes fizikālās īpašības:

Skudrskābes ķīmiskās īpašības:

Skudrskābe papildus skābām īpašībām uzrāda arī dažas aldehīdu īpašības, jo īpaši reducējošās.

To raksturo šādas ķīmiskās reakcijas:

1. 1. skudrskābes reakcija ar sārmiem:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O.

Šīs reakcijas rezultātā rodas nātrija formiāts (kālija formiāts) un ūdens.

1. 2. skudrskābes reakcija ar hidroksīdiem:

Šī reakcija rada oglekļa dioksīdu, vara oksīdu un ūdeni..

1. 3. skudrskābes sadalīšanās reakcija karsējot:

Karsējot ar spēcīgiem dehidratācijas līdzekļiem, piemēram, koncentrētu sērskābi vai fosfora oksīdu, sadalās oglekļa monoksīdā (oglekļa monoksīdā) un ūdenī.

1. 4. esteru veidošanās reakcija:

Skudrskābe, reaģējot ar spirtiem, veido esterus.

Skudrskābes ķīmiskās reakcijas rezultātā ar metanolu (metilspirtu) veidojas metilformiāts (skudrskābes metilesteris) un ūdens.

1. 5. reakcija ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu (sudraba spoguļa reakcija):

Tā kā skudrskābei piemīt aldehīdu īpašības, to raksturo "sudraba spoguļa" reakcija. Sudraba spoguļa reakcija ir kvalitatīva reakcija uz aldehīdiem. Reakcijas rezultātā veidojas metālisks sudrabs. Ja reakcija tiek veikta traukā ar tīrām un gludām sienām, tad uz tām plānas plēves veidā tiek nogulsnēts sudrabs, veidojot spoguļa virsmu. Vismazākā piesārņojuma klātbūtnē sudrabs izdalās kā pelēks vaļīgs nogulsnes..

Skudrskābes iegūšana:

Skudrskābi iegūst:

- metanola oksidēšana (CH₃HE);

- kā butāna oksidēšanas blakusprodukts etiķskābes ražošanā;

- oglekļa monoksīda reakcija ar nātrija hidroksīdu (galvenā rūpnieciskā metode) divos posmos.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

Pirmajā posmā iegūst nātrija formiātu, pēc tam to apstrādā ar sērskābi;

- skābeņskābes glicerīna esteru sadalīšanās.

Droša skudrskābes apstrāde. GOST prasības:

Skudrskābe pieder pie 2. bīstamības klases vielām (GOST 12.1.007-76). Tā maksimālā pieļaujamā koncentrācija rūpniecisko telpu (MPK) darba zonas gaisā ir 1 mg / m 3 (sk. GOST 5848-73 Reaģenti. Skudrskābe. Specifikācijas (ar grozījumiem Nr. 1, 2, 3)).

Ja tiek pārsniegta maksimāli pieļaujamā koncentrācija, skudrskābes tvaiki kairina augšējo elpceļu un acu gļotādu; skudrskābe izraisa arī ādas apdegumus.

Skudrskābe un tās šķīdumi ir viegli uzliesmojoši šķidrumi. Viss darbs ar skudrskābi jāveic prom no uguns.

Visās telpās, kurās strādā skudrskābe, jābūt aprīkotām ar vispārēju pieplūdes un izplūdes mehānisko ventilāciju. Skudrskābes analīze jāveic laboratorijas tvaika nosūcējā.

Strādājot ar to, jāizmanto individuālie aizsardzības līdzekļi. Neļaujiet zālēm iekļūt ķermenī. Pirmā palīdzība apdegumiem - bagātīga skalošana ar ūdeni.

Skudrskābes lietošana:

Tiek izmantota skudrskābe:

- lauksaimniecībā kā siena un skābbarības konservants,

- ķīmijas rūpniecībā kā šķīdinātājs,

- pārtikas rūpniecībā kā konservants,

- tekstilrūpniecībā vilnas krāsošanai,

- biškopībā kā līdzeklis pret parazītiem.

Skudrskābe, ražošana, īpašības, ķīmiskās reakcijas

Skudrskābe, ražošana, īpašības, ķīmiskās reakcijas.

Skudrskābe (arī metānskābe) ir organiska viela, kas saistīta ar piesātinātām vienbāzes karbonskābēm.

Skudrskābe, formula, īpašības:

Skudrskābe (arī metānskābe) ir organiska viela, kas saistīta ar piesātinātām vienbāzes karbonskābēm.

Skudrskābes ķīmiskā formula ir CH202. Skudrskābes racionālā formula HCOOH. Nav izomēru.

Skudrskābes molekulas struktūra:

Skudrskābe (metānskābe) - vienkāršākā karbonskābe, karboksilskābju klases priekštecis.

Skudrskābe ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaku.

Skudrskābe ir uzliesmojošs šķidrums, kura uzliesmošanas temperatūra ir 60 ° C, pašaizdegšanās temperatūra ir 504 ° C.

Ūdens šķīdums, kas satur 85% skudrskābes, ir arī viegli uzliesmojošs šķidrums ar uzliesmošanas temperatūru (atvērtā tīģelī) 71 ° C, uzliesmošanas temperatūra 83 ° C.

Virs 69 ° C skudrskābe var veidot sprādzienbīstamus tvaiku / gaisa maisījumus..

Šķīst acetonā, benzolā, glicerīnā, toluolā. Sajaucas ar ūdeni, dietilēteri, etanolu.

Skudrskābe kā uztura bagātinātājs ir reģistrēta kā E236.

Skudrskābe savu nosaukumu ieguvusi no tā, ka to pirmoreiz 1670. gadā izolēja angļu dabaszinātnieks Džons Rejs no sarkanajām meža skudrām.

Dabā skudrskābi satur bišu inde, nātres, adatas, medūzu sekrēcijas, augļi (āboli, avenes, zemenes, avokado utt.).

Skudrskābes sāļus un anjonus sauc par formiātiem.

Skudrskābe ir toksiska, bīstama dzīvībai un veselībai (bīstamība ir atkarīga no koncentrācijas), kodīga.

Skudrskābes fizikālās īpašības:

Skudrskābes ķīmiskās īpašības:

Skudrskābe papildus skābām īpašībām uzrāda arī dažas aldehīdu īpašības, jo īpaši reducējošās.

To raksturo šādas ķīmiskās reakcijas:

1. 1. skudrskābes reakcija ar sārmiem:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O.

Šīs reakcijas rezultātā rodas nātrija formiāts (kālija formiāts) un ūdens.

1. 2. skudrskābes reakcija ar hidroksīdiem:

Šī reakcija rada oglekļa dioksīdu, vara oksīdu un ūdeni..

1. 3. skudrskābes sadalīšanās reakcija karsējot:

Karsējot ar spēcīgiem dehidratācijas līdzekļiem, piemēram, koncentrētu sērskābi vai fosfora oksīdu, sadalās oglekļa monoksīdā (oglekļa monoksīdā) un ūdenī.

1. 4. esteru veidošanās reakcija:

Skudrskābe, reaģējot ar spirtiem, veido esterus.

Skudrskābes ķīmiskās reakcijas rezultātā ar metanolu (metilspirtu) veidojas metilformiāts (skudrskābes metilesteris) un ūdens.

1. 5. reakcija ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu (sudraba spoguļa reakcija):

Tā kā skudrskābei piemīt aldehīdu īpašības, to raksturo "sudraba spoguļa" reakcija. Sudraba spoguļa reakcija ir kvalitatīva reakcija uz aldehīdiem. Reakcijas rezultātā veidojas metālisks sudrabs. Ja reakcija tiek veikta traukā ar tīrām un gludām sienām, tad uz tām plānas plēves veidā tiek nogulsnēts sudrabs, veidojot spoguļa virsmu. Vismazākā piesārņojuma klātbūtnē sudrabs izdalās kā pelēks vaļīgs nogulsnes..

Skudrskābes iegūšana:

Skudrskābi iegūst:

- metanola oksidēšana (CH₃HE);

- kā butāna oksidēšanas blakusprodukts etiķskābes ražošanā;

- oglekļa monoksīda reakcija ar nātrija hidroksīdu (galvenā rūpnieciskā metode) divos posmos.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

Pirmajā posmā iegūst nātrija formiātu, pēc tam to apstrādā ar sērskābi;

- skābeņskābes glicerīna esteru sadalīšanās.

Drošība, rīkojoties ar skudrskābi:

Skudrskābe pieder pie 2. bīstamības klases vielām (GOST 12.1.007-76). Tā maksimālā pieļaujamā koncentrācija rūpniecisko telpu (MPK) darba zonas gaisā ir 1 mg / m 3 (sk. GOST 5848-73 Reaģenti. Skudrskābe. Specifikācijas (ar grozījumiem Nr. 1, 2, 3)).

Ja tiek pārsniegta maksimāli pieļaujamā koncentrācija, skudrskābes tvaiki kairina augšējo elpceļu un acu gļotādu; skudrskābe izraisa arī ādas apdegumus.

Skudrskābe un tās šķīdumi ir viegli uzliesmojoši šķidrumi. Viss darbs ar skudrskābi jāveic prom no uguns.

Visās telpās, kurās strādā skudrskābe, jābūt aprīkotām ar vispārēju pieplūdes un izplūdes mehānisko ventilāciju. Skudrskābes analīze jāveic laboratorijas tvaika nosūcējā.

Strādājot ar to, jāizmanto individuālie aizsardzības līdzekļi. Neļaujiet zālēm iekļūt ķermenī. Pirmā palīdzība apdegumiem - bagātīga skalošana ar ūdeni.

Skudrskābes lietošana:

Tiek izmantota skudrskābe:

- lauksaimniecībā kā siena un skābbarības konservants,

- ķīmijas rūpniecībā kā šķīdinātājs,

- pārtikas rūpniecībā kā konservants,

- tekstilrūpniecībā vilnas krāsošanai,

- biškopībā kā līdzeklis pret parazītiem.

Skudrskābe

1670. gadā angļu botāniķis un zoologs Džons Rejs (1627-1705) veica neparastu eksperimentu. Viņš ievietoja sarkanās meža skudras traukā, ielej ūdeni, uzkarsēja to līdz vārīšanās temperatūrai un izlaida karstu tvaika plūsmu caur trauku. Ķīmiķi šo procesu sauc par tvaika destilāciju, un to plaši izmanto, lai izolētu un attīrītu daudzus organiskos savienojumus. Pēc tvaiku kondensācijas Rejs saņēma jauna ķīmiskā savienojuma ūdens šķīdumu. Tam piemita skābēm raksturīgās īpašības, tāpēc to nosauca par skudrskābi (mūsdienu nosaukums ir metāns). Metānskābes sāļu un esteru - formiātu - nosaukumi ir saistīti arī ar skudrām (latīņu formica - "skudra").

Pēc tam entomologi - kukaiņu eksperti (no grieķu valodas “entokon” - “kukainis” un “logos” - “doktrīna”, “vārds”) noteica, ka sieviešu un skudru strādnieku vēdera vēderos ir indīgi dziedzeri, kas ražo skābi. Meža skudrai ir apmēram 5 mg tā. Skābe kalpo kā ierocis kukaiņu aizsardzībai un uzbrukumiem. Diez vai ir cilvēks, kurš nebūtu pieredzējis viņu kodumus. Sensācija ir ļoti līdzīga nātru apdegumam, jo ​​skudrskābe ir arī šī auga smalkākajos matiņos. Caururbjot ādā, tie saplīst, un to saturs sāpīgi sadedzina.

Skudrskābe ir sastopama arī bišu indēs, priežu skujās, zīdtārpiņu kāpurķēdēs; mazos daudzumos tā atrodas dažādos augļos, orgānos, audos, dzīvnieku un cilvēku sekrēcijās. XIX gs. Skudrskābi (nātrija sāls formā) mākslīgi ieguva, iedarbojoties uz oglekļa monoksīdu (II) uz mitriem sārmiem paaugstinātā temperatūrā: NaOH + CO = HCOONa. Un otrādi, koncentrētas sērskābes ietekmē skudrskābe sadalās, izdalot gāzi: НСООН = СО + Н₂A. Šo reakciju laboratorijā izmanto tīra CO iegūšanai. Ar spēcīgu skudrskābes nātrija sāls - nātrija formiāta - karsēšanu notiek pilnīgi atšķirīga reakcija: šķiet, ka divu skābju molekulu oglekļa atomi ir savstarpēji saistīti un veidojas nātrija oksalāts - skābeņskābes sāls: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H₂.

Svarīga atšķirība starp skudrskābi un citām karbonskābēm ir tā, ka tai, tāpat kā divpusējai Janusai, ir gan skābes, gan aldehīda īpašības: tās molekulā, no vienas puses, jūs varat redzēt skābes (karbonskābes) grupu - CO - OH, un, no otras puses - tas pats oglekļa atoms, kas ir daļa no aldehīdu grupas H - CO—. Tāpēc skudrskābe no tā šķīdumiem samazina sudrabu - tā dod "sudraba spoguļa" reakciju, kas raksturīga aldehīdiem, bet nav raksturīga skābēm. Skudrskābes gadījumā šī reakcija, kas ir arī neparasta, notiek ar oglekļa dioksīda izdalīšanos organiskās skābes (skudrskābes) oksidēšanās rezultātā par neorganisku (ogļskābi) skābi, kas ir nestabila un sadalās: НСООН + [O] = HO - CO - OH = CO₂ + H₂O.

Skudrskābe ir vienkāršākā un spēcīgākā karbonskābe; tā ir desmit reizes stiprāka nekā etiķskābe. Kad vācu ķīmiķis Justus Lībigs pirmo reizi ieguva bezūdens skudrskābi, tas izrādījās ļoti bīstams savienojums. Saskaroties ar ādu, tā ne tikai sadedzina, bet burtiski to izšķīdina, atstājot grūti dziedējošas brūces. Kā atcerējās Lībigas līdzstrādnieks Karls Vogs (1817–1895), viņam uz mūža rokas bija rēta - rezultāts ar eksperimentu, kas tika veikts ar Lībigu. Un tas nav pārsteidzoši - vēlāk tika konstatēts, ka bezūdens skudrskābe pat izšķīdina neilonu, neilonu un citus polimērus, kas neņem citu skābju un sārmu atšķaidītus šķīdumus.

Skudrskābe ir atradusi negaidītu pielietojumu tā saukto smago šķidrumu ražošanā - ūdens šķīdumos, kuros pat akmeņi nenogrimst. Ģeologiem ir nepieciešami šādi šķidrumi, lai minerālvielas atdalītu pēc blīvuma. Tallija formiātu НСООТl iegūst, izšķīdinot tallija metālu 90% skudrskābes šķīdumā. Šim cietā stāvoklī esošajam sāls blīvuma rekords var nebūt, taču tas izceļas ar ārkārtīgi augstu šķīdību: 0,5 kg (!) Tallija formiāta var izšķīdināt 100 g ūdens istabas temperatūrā. Piesātinātā ūdens šķīdumā blīvums svārstās no 3,40 g / cm 3 (20 ° C temperatūrā) līdz 4,76 g / cm 3 (90 ° C temperatūrā). Vēl lielāks blīvums tallija formiāta un tallija malonāta - malonskābes sāls CH maisījuma šķīdumā₂(COOTl)₂.

Kad šie sāļi ir izšķīdināti (proporcijā 1: 1 pēc svara) minimālā ūdens daudzumā, rodas šķidrums ar unikālu blīvumu: 4,324 g / cm 3 20 ° C temperatūrā un 95 ° C temperatūrā šķīduma blīvumu var palielināt līdz 5,0 g / cm 3. Šādā šķīdumā peld barīts (smagais spariņš), kvarcs, korunds, malahīts un pat granīts.!

Skudrskābei piemīt spēcīgas baktericīdas īpašības. Tāpēc tā ūdens šķīdumus izmanto kā pārtikas konservantu, un pa pāriem tie dezinficē pārtikas produktu traukus (ieskaitot vīna mucas) un iznīcina bišu ērces. Medicīnā beršanai izmanto vāju skudrskābes (skudrskābes spirta) ūdens-spirta šķīdumu.